ВУД Химия в задачах и эксперименте

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Лицей №21»
РАССМОТРЕНО
УТВЕРЖДЕНО
педагогическим советом
МАОУ "Лицей №21"

Приказ МАОУ "Лицей
№21"

протокол от «23» августа
2023 г., № 01

приказ от «25» августа
2023 г. № 73

Рабочая программа учебного курса внеурочной деятельности
Лаборатория «Химия в задачах и эксперименте»
Уровень основного общего образования.
Срок освоения: 34 недели (8 класс)

Составитель: Меньших Л.А.
учитель химии ВКК

г. Первоуральск

Пояснительная записка
Рабочая программа курса внеурочной деятельности «Химия в задачах и
экспериментах» составлена на основании Федерального закона от 29.12.2012 №273-ФЗ
«Об образовании в Российской Федерации», в соответствие с требованиями Федерального
государственного образовательного стандарта основного общего образования.
Данный курс направлен на удовлетворение познавательных интересов учащихся.
Курс позволит учащимся расширить и углубить свои знания в химии, сформировать
необходимых умений и навыков для работы с научно -познавательной литературой,
решения задач разных типов, устранение пробелов в знаниях. Решение задач
рассматривается не как самоцель, а как один из методов изучения химии. Кроме того,
данный курс внеурочной деятельности предусматривает экологическую направленность
химического образования, предусматривает ознакомление учащихся с химическими
аспектами современной экологии и экологических проблем, формирует естественно научную деятельность.
В данной программе реализуется развивающая и практическая направленность
обучения, дифференциация обучения, включающая профильную подготовку учащихся.
Цель курса:
- помочь учащимся освоить углубленный курс неорганической химии;
- развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе
приобретения курса.
Задачи курса:
1) раскрыть более подробно содержание предмета неорганической химии;
2) способствовать развитию способности к самостоятельной работе;
3) совершенствовать навыки и умения, необходимые в научно – исследовательской
деятельности;
4) развивать у учащихся универсальные учебные действия;
5) развивать познавательный интерес к изучению химии;
6) помочь учащимся к осознанному выбору профессии;
7) показ логической последовательности, используемой в ходе решения задачи, выработка
навыков ее применения;
8) развивать умения грамотного использования различных способов рассуждения при
решении;
9) развивать естественно -научную грамотность у учащихся.
Рабочая программа курса внеурочной деятельности «Химия в задачах и
экспериментах» предназначена для учащихся 8 классов с углубленным изучением
предметов естественно -научного профиля и рассчитана на 34 часа. Продолжительность
занятия – 40 минут.
Данный курс связан с базовым курсом химии основной школы, а также с курсами
математики (составление пропорций, алгебраических уравнений) и физики (газовые
законы).
Формы обучения:
- коллективные (лекция, беседа, дискуссия, объяснение)
- групповые (обсуждение проблемы в группах, решение заданий в парах);
- индивидуальные (индивидуальная консультация, тестирование).
- практикумы (проведение практических работ).
Основные средства бучения:
- электронные учебные пособия;
- теоретические материалы в электронном и печатном формате;

- видеофильмы, анимации, фотографии, таблицы, схемы в электронном формате;
- оборудование для лабораторных и практических работ
Формы контроля:
- текущий контроль (оценка активности при обсуждении проблемных вопросов,
результатов выполнения домашних заданий);
- тематический контроль (оценка результатов тематического тестирования);
- итоговый контроль (оценка результатов выполнения различных вариантов КИМов)
Планируемые результаты образования
Личностные образовательные результаты
1) патриотического воспитания:
проявление ценностного отношения к отечественному культурному, научному и
историческому наследию, понимание значения химической науки и технологии в жизни
современного общества, в развитии экономики России и своего региона;
2) гражданского воспитания:
представление о социальных нормах и правилах межличностных отношений в
коллективе, проявление коммуникативной культуры в разнообразной совместной
деятельности;
стремление к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе учебной и внеучебной
деятельности;
готовность оценивать свое поведение и поступки своих товарищей с позиции
нравственных и правовых норм с учетом осознания последствий поступков;
3) формирования ценности научного познания:
мировоззренческие представления о веществе и химической реакции,
соответствующие современному уровню развития науки и необходимые для понимания
сущности научной картины мира;
осознание ценности научного познания для развития каждого человека и
производительных сил общества в целом, роли и места науки «Химия» в системе научных
представлений о закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной
и технологической средой;
познавательная мотивация и интерес к обучению, готовность и способность к
саморазвитию и самообразованию, к исследовательской деятельности, к осознанному
выбору направления и уровня дальнейшего обучения;
4) воспитания культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установка
на здоровый образ жизни, осознание последствий и неприятие вредных привычек
(употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил
безопасности при обращении с химическими веществами в учебных и жизненных
ситуациях;
5) трудового воспитания:
формирование ценностного отношения к трудовой деятельности как естественной
потребности человека и к исследовательской деятельности как высоко востребованной в
современном обществе;
развитие интереса к профессиям, связанным с химией, в том числе к профессиям
научной сферы, осознание возможности самореализации в этой сфере;
6) экологического воспитания:
осознание необходимости отношения к природе как источнику жизни на Земле,
основе ее существования;

повышение уровня экологической культуры: приобретение опыта планирования
поступков и оценки их возможных последствий для окружающей среды; осознание
глобального характера экологических проблем и путей их решения; способность применять
знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей
средой; активное неприятие действий, приносящих вред окружающей среде; осознание
своей роли как гражданина и потребителя в условиях взаимосвязи природной,
технологической и социальной сред; готовность к участию в практической деятельности
экологической направленности.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приемы логического мышления при освоении знаний:
раскрывать смысл химических понятий (выделять их существенные признаки,
устанавливать взаимосвязь с другими понятиями); анализировать, сравнивать, обобщать;
устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения; строить
логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии); предлагать критерии и
выявлять общие закономерности и противоречия в изучаемых процессах и явлениях;
проводить выводы и заключения; умения применять в процессе познания понятия
(предметные и метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в
химии, преобразовывать модельные представления – химический знак (символ элемента),
химическая формула и уравнение химической реакции – при решении учебных задач; с
учетом этих модельных представлений характеризовать изучаемые химические вещества и
химические реакции.
Базовые исследовательские действия (методы научного познания веществ и
явлений):
умения применять методы научного познания веществ и явлений на эмпирическом и
теоретическом уровнях в учебной познавательной и проектно-исследовательской
деятельности;
умения использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания и
самостоятельно ставить вопросы; анализировать факты, выявлять и формулировать
проблему, определять цель и задачи, соответствующие решению проблемы; предлагать
описательную или объяснительную гипотезу и осуществлять ее проверку; умения
проводить измерения необходимых параметров, вычисления, моделирование, наблюдения
и эксперименты (реальные и мысленные), самостоятельно прогнозировать результаты,
формулировать обобщения и выводы по результатам проведенного опыта, исследования,
составлять отчет о проделанной работе;
Работа с информацией:
умения ориентироваться в различных источниках информации (научно-популярная
литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета);
анализировать информацию и критически оценивать ее достоверность и
непротиворечивость, отбирать и интерпретировать информацию, значимую для решения
учебной задачи; умения применять различные методы и формулировать запросы при
поиске и отборе информации, необходимой для выполнения учебных задач; использовать
информационно коммуникативные технологии и различные поисковые системы;
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации (схемы,
графики, диаграммы, таблицы, рисунки и другие формы); умения использовать научный
язык в качестве средства работы с химической информацией; применять межпредметные

(физические и математические) знаки и символы, формулы, аббревиатуры, номенклатуру,
использовать и преобразовывать знаково-символические средства наглядности.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
1) умения общения (письменной и устной коммуникации):
представлять полученные результаты познавательной деятельности в устных и
письменных текстах; публично выступать с презентацией результатов выполнения
химического эксперимента (исследовательской лабораторной или практической работы,
учебного проекта); в ходе диалога и (или) дискуссии задавать вопросы по обсуждаемой
теме и высказывать идеи, формулировать свои предложения относительно выполнения
предложенной задачи.
2) умения учебного сотрудничества (групповая коммуникация):
участвовать в групповых формах работы: планировать организацию совместной
работы, определять свою роль, распределять задачи между членами группы; выполнять
свою часть работы, координировать свои действия с действиями других членов команды,
определять критерии по оценке качества выполненной работы; решать возникающие
проблемы на основе учета общих интересов и согласования позиций, участвовать в
обсуждении, обмене мнениями, «мозговом штурме» и других формах взаимодействия.
Регулятивные универсальные учебные действия
Овладение универсальными учебными регулятивными действиями включает
развитие самоорганизации, самоконтроля, самокоррекции, в том числе:
умения решать учебные и исследовательские задачи: самостоятельно выбирать
способ решения учебной задачи (сравнивать несколько вариантов решения, выбирать
наиболее подходящий с учетом самостоятельно выделенных критериев), планировать свою
работу при решении учебной или исследовательской задачи; на основе полученных
результатов формулировать обобщения и выводы, прогнозировать возможное развитие
процессов; анализировать результаты: соотносить свои действия с планируемыми
результатами, осуществлять самоконтроль деятельности; корректировать свою
деятельность на основе самоанализа и самооценки.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
− применять основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
− описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их
существенные признаки;
− раскрывать смысл закона сохранения массы веществ, атомно-молекулярной теории;
− различать химические и физические явления,
− называть признаки и условия протекания химических реакций;
− соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
− пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
− получать, собирать газообразные вещества и распознавать их; характеризовать
физические и химические свойства основных классов неорганических соединений,
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов
неорганических веществ;
− раскрывать смысл понятия «раствор», вычислять массовую долю растворённого
вещества в растворе, готовить растворы с определённой массовой долей
растворённого вещества;
− характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической
решётки, определять вид химической связи в неорганических соединениях;
− грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.
Формы контроля

Формы и периодичность контроля
•
•
•
•

Входной контроль проводится в начале учебного года для проверки начальных
знаний и умений обучающихся.
Текущий контроль проводится на каждом занятии в форме педагогического
наблюдения.
Тестовый контроль осуществляется по окончании изучения каждого раздела.
Промежуточная аттестация проводится в конце учебного года в форме решения
кейса.

Критерии оценки результатов освоения программы курса
Работа обучающихся оценивается по трёхуровневой шкале, предполагающей наличие
следующих уровней освоения программного материала: высокий, средний, низкий.
•

•

Высокий уровень: обучающийся демонстрирует высокую ответственность и
заинтересованность в образовательной деятельности, проявляет инициативу, не
пропускает занятия без уважительной причины, демонстрирует высокий уровень
знаний и компетенций, владеет на высоком творческом уровне приобретёнными в
ходе изучения программы умениями и навыками;
Средний
уровень:
обучающийся
демонстрирует
ответственность
и
заинтересованность в образовательной деятельности, проявляет хороший уровень
знаний и компетенций; инициативы не проявляет, но способен поддерживать
инициатора в предлагаемом поле деятельности, в достаточной степени владеет
получаемыми в ходе изучения программы умениями и навыками;
Низкий уровень: обучающийся демонстрирует недостаточную ответственность и
заинтересованность в образовательной деятельности, посещает занятия от случая к
случаю, показывает удовлетворительный уровень знаний и компетенций, в целом
слабо владеет получаемыми в ходе изучения программы умениями и навыками.

Формы результатов освоения программы внеурочной деятельности:
1. Отметка уровня достижений обучающегося в листе педагогического наблюдения;
2. Записи в журнале учёта о результативности участия обучающихся в мероприятиях
разного вида и уровня (диплом, грамота, благодарность, другое).
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
курса внеурочной деятельности «Химия в задачах и экспериментах»
для 8 классов (34 часа)
Раздел 1. Первоначальные химические понятия (11 часов)
Химия – наука экспериментальная. Вводный инструктаж по ТБ
Демонстрационный эксперимент № 1. Ознакомление с лабораторным оборудованием;
приёмы безопасной работы с ним.
Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе с лабораторным
оборудованием. Изучение строения пламени»
Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии.
Лабораторный опыт №1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами
(медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия)
Лабораторный опыт № 2. До какой температуры можно нагреть вещество?
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: действие магнитом, отстаивание,
фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция.

Демонстрационный эксперимент № 3«Измерение температуры кипения воды и
растворов с помощью датчика температуры и термометра».
Лабораторный опыт № 3. «Определение растворимости веществ в воде»
Лабораторный опыт № 4. «Поведение веществ при нагревании»
Практическая работа № 2. Очистка медного купороса перекресталлизацией.
Физические и химические явления.
Атомы и молекулы, ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Кристаллические решетки.
Демонстрационный эксперимент № 4. «Температура плавления веществ с разными
типами кристаллических решёток»
Химические превращения. Химические реакции. Физические и химические явления.
Демонстрационный эксперимент № 5. Выделение и поглощение тепла. – признак
химической реакции.
Лабораторный опыт № 5. Физические и химические процессы.
Закон сохранения массы веществ.
Демонстрационный эксперимент № 6. Закон сохранения массы веществ
Химические уравнения. Тренировочные упражнения по составлению уравнений
химических реакций.
Тестовый контроль: «Первоначальные химические понятия».
Раздел 2. Основы расчетной химии (6 ч)
Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля
элемента в соединении. Мольная доля элемента в соединении. Формулы сложных веществ.
Качественный и количественный состав вещества. Моль — единица количества вещества.
Молярная масса. Вычисления по химическим уравнениям.
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.
Раздел 3. Практикум по изучению газов: кислород и водород (3 ч)
Сравнение физических и химических свойств кислорода и водорода. Методы собирания
газов.
Практическая работа № 3 Обнаружение каталазы в пищевых продуктах.
Раздел 4. Практикум по изучению свойств воды и растворов (4 ч)
Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез.
Лабораторный опыт № 6. «Определение водопроводной и дистиллированной воды»
Физические и химические свойства воды.
Практическая работа № 4. Свойства воды. Сравнение проб воды: водопроводной, из
городского открытого водоема.
Вода — растворитель. Растворы. Массовая и молярная доля вещества в растворе.
Практическая работа № 5 «Определение концентрации веществ колориметрическим
методом по калибровочному графику»
Кристаллогидраты.
Раздел 5. Практикум по изучению свойств веществ основных классов неорганических
соединений (8 ч)
Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.
Лабораторный опыт № 6. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия,
кальция и меди в воде.
Лабораторный опыт № 7. Определение кислотности-основности среды полученных
растворов с помощью индикатора.
Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.
Практическая работа № 6 «Определение рН растворов кислот и щелочей»

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Генетические
ряды металлов и неметаллов.
Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Практикум по
изучению свойств веществ основных классов неорганических соединений»
Подготовка к ГИА, ВПР
Тестовый контроль: «Практикум по изучению свойств веществ основных классов
неорганических соединений».

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
курса внеурочной деятельности «Химия в задачах и экспериментах» - 8 класс (34
часа)
№
п/п

Тема занятия

Раздел 1. Первоначальные химические
понятия – 11 часов
Вводный инструктаж по ТБ
Химия – наука экспериментальная.
ТР Демонстрационный эксперимент №
1.Ознакомление с лабораторным
оборудованием; приёмы безопасной
работы с ним.
Практическая работа № 1
«Правила техники безопасности при
работе с лабораторным оборудованием.
Изучение строения пламени»

Кол-во
часов

Из общего колва часов
Теоре Практ
тичес
ическ
кие
ие

Использование
оборудования «ЕНЦ»

Техника безопасности
в кабинете химии.
Знакомство с
оборудованием.

Датчик температуры
(термопарный),
спиртовка

Методы познания в химии.
Экспериментальные основы химии
Лабораторный опыт №1. Рассмотрение
веществ с различными физическими
свойствами
(медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид
натрия
ТР
Лабораторный опыт № 2 «До какой
температуры можно нагреть вещество?»
Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей: действие магнитом,
отстаивание, фильтрование, выпаривание,
кристаллизация, дистилляция.
Демонстрационный эксперимент № 3
«Измерение температуры кипения воды и
растворов
с
помощью
датчика
температуры и термометра».
Лабораторный опыт № 3. «Определение
растворимости веществ в воде»
Лабораторный опыт № 4. «Поведение
веществ при нагревании»
Практическая работа № 2. Очистка
медного купороса перекресталлизацией.

Атомы и молекулы, ионы. Вещества
молекулярного и немолекулярного
строения. Кристаллические решетки.
ТР Демонстрационный опыт № 4.
«Температура плавления веществ с
разными типами кристаллических
решёток»

Датчик температуры платиновый, датчик температуры термопарный

Химические превращения. Химические
реакции Физические и химические
явления.
ТР

Реактивы и
химическое
оборудование, Датчик
температуры платиновый
ЛК (ч.1, стр 133)

3 -4

5-6.

Датчик температуры
(термопарный),
спиртовка

Датчик температуры
платиновый,
термометр,
электрическая плитка
ЦЛ «Унитех» (опыт
стр. 5, стр. 8)

Демонстрационный эксперимент №5.
«Выделение и поглощение тепла – признак
химической реакции»
Лабораторный опыт № 5. Физические и
химические процессы
9.

Закон сохранения массы веществ.
ТР
Демонстрационный эксперимент № 6.
«Закон сохранения массы веществ»

10.

Химические уравнения.
Выполнение тренировочных упражнений
по составлению уравнений химических
реакций
Тестовый контроль «Первоначальные
химические понятия»
Раздел 2. Основы расчетной химии – 6
часов
Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса.
Массовая доля элемента в соединении.
Мольная доля элемента в соединении
Практикум № 1 «Вычисление массовой
доли элемента в соединении»
Формулы сложных веществ.
Качественный и количественный состав
вещества.
Практикум № 2 Вывод молекулярной
формулы вещества по массовой доле
элемента в соединении

Моль. Молярная масса. Постоянная
Авогадро
Практикум № 3 Вычисления по
химическим уравнениям
Тестовый контроль «Основы расчетной
химии»

11.

12.

13.
14.

15 16.

17.

18.

19.
20.

21.

Раздел 3. Практикум по изучению газов:
кислорода и водорода- 3 часа
Сравнение физических, химических
свойств кислорода и водорода, методов
собирания газов.
Практическая работа № 3 «Обнаружение
каталазы в пищевых продуктах»
Вычисление с использованием молярный
объем газов
Раздел № 4 Практикум по изучению
свойств воды и растворов – 4 часа
Вода. Методы определения состава воды
- анализ и синтез.
ТР
Лабораторный опыт № 6.

Реактивы и
химическое
оборудование, весы
электронные

Банк заданий ВПР,
ОГЭ, олимпиадные
задания
КИМ

Приборы для
получения газов

Задачники

Банк заданий ВПР,
ОГЭ
Олимпиадные задания

Датчик электропроводности,
цифровой микроскоп

22.

23.

24.

25.

26.

27
–
29.

30.

31 32.
33.

«Определение водопроводной и
дистиллированной воды»
Свойства воды физические и химические
Практическая работа № 4 «Свойства
воды»

Реактивы и
химическое
оборудование
(ЛК часть 1, стр. 163
Реактивы и
химическое
оборудование,
датчик оптической плотности

Практическая работа № 5
1
1
«Определение концентрации веществ
колориметрическим по
калибровочному графику»
ТР
Практикум № 4 Решение задач «Массовая 1
1
и молярная доля вещества в растворе
Раздел № 5 Практикум по изучению свойств основных классов неорганических соединений (8
ч)
Оксиды: классификация, номенклатура,
1
Реактивы и
свойства, получение, применение.
химическое
ТР
оборудование
Лабораторный опыт №6.
Наблюдение растворимости оксидов
алюминия, натрия, кальция и меди в
воде.
Лабораторный опыт №7
Определение кислотности-основности
среды полученных растворов с помощью
индикатора.
Гидроксиды: классификация,
1
1
Датчик рН
номенклатура, получение.
ТР
Практическая работа № 6.
«Определение рН растворов кислот и
щелочей»
Генетические ряды металлов и
неметаллов.
Генетическая связь классами
неорганических веществ.
Цепочки превращений неорганических
веществ.
Практическая работа №6. Решение
экспериментальных задач по теме
«Практикум по изучению свойств
веществ основных классов
неорганических соединений»

Подготовка к ВПР

Банк заданий ВПР

Итоговое обобщение

Реактивы и
химическое
оборудование

Обеспечение учащихся:
1.
Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин Задачник по химии, 8 класс М. Издательский центр «Вентана - Граф»
2.
Электронные образовательные ресурсы «Моя школа».
Перечень доступных источников информации
В разделе представлен список книг и ссылок на сайты, в которых более подробно освещены различные
аспекты рассматриваемых вопросов. Их можно рекомендовать как учителю, так и обучаемым, проявившим
интерес к изучаемой теме.
1.
Васильев В.П., Морозова Р.П., Кочергина Л. А.Практикум по аналитической химии: Учеб.пособие
для вузов.— М.: Химия, 2000.— 328 с.
2.
Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. Основы химии и занимательные
опыты.ГДР.1974.Пер.с нем.— Л.: Химия, 1979.— 392 с.

3.
Дерпгольц В. Ф.Мир воды.— Л.: Недра, 1979.— 254 с.
4.
Жилин Д. М. Общая химия. Практикум L-микро. Руководство для студентов.— М.: МГИУ, 2006.—
322с.
5.
Использование цифровых лабораторий при обучении химии в средней школе/ Беспалов П.
И.Дорофеев М.В., Жилин Д.М., Зимина А.И., Оржековский П.А.— М.: БИНОМ. Лаборатория знаний,
2014.— 229 с.
6.
Кристаллы. Кристаллогидраты: Методические указания к лабораторным работам. Мифтахова Н.Ш.,
Петрова Т.Н., Рахматуллина И. Ф.— Казань: Казан. гос. технол.ун-т., 2006.— 24 с.
7.
Леенсон И.А.100 вопросов и ответов по химии: Материалы для школьных рефератов,
факультативных занятий и семинаров: Учебное пособие.— М.: «Издательство АСТ»: «Издательство
Астрель», 2002.— 347 с.
8.
Леенсон И. А. Химические реакции: Тепловой эффект, равновесие, скорость.— М.: ООО
«Издательство Астрель, 2002.— 192 с.
9.
Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии.— М.: Химия, 1971.— С.71―89.
10.
Назарова Т.С., Грабецкий А.А., Лаврова В. Н. Химический эксперимент в школе.— М.:
Просвещение, 1987.—240 с.
11.
Неорганическая химия: В 3 т./ Под ред. Ю. Д.Третьякова.Т.1: Физико-химические основы
неорганической химии: Учебник для студ. высш. учеб.заведений/М. Е.Тамм, Ю. Д.Третьяков.— М.:
Издательский центр «Академия», 2004.—240 с.
12.
Петрянов И. В. Самое необыкновенное вещество в мире.— М.: Педагогика, 1976.— 96 с.
13.
Стрельникова Л. Н. Из чего всё сделано? Рассказы о веществе.— М.: Яуза-пресс.2011.— 208 с.
14.
Сусленникова В.М, Киселева Е. К. Руководство по приготовлению титрованных растворов.— Л.:
Химия, 1967.— 139 с.
15.
Фарадей М. История свечи: Пер.с англ./Под ред.Б. В. Новожилова.— М.: Наука. Главная редакция
физико-математической литературы,1980.— 128 с., ил.— (Библиотечка «Квант»)
16.
Хомченко Г.П., Севастьянова К. И. Окислительно-восстановительные реакции.— М.: Просвещение,
1989.— 141 с.
17.
Энциклопедия для детей.Т.17.Химия / Глав.ред.В. А.Володин, вед.науч.ред.И.Леенсон.— М.:
Аванта +, 2003.— 640 с.
18.
ЭртимоЛ.Вода: книга о самом важном веществе в мире: пер.с фин.—М.: Компас Гид, 2019.— 153 c.
19.
Чертков И.Н., Жуков П. Н. Химический эксперимент с малыми количествами реактивов. М.:
Просвещение, 1989.— 191 с.
20.
Сайт МГУ. Программа курса химии для учащихся 8—9 классов общеобразовательной школы.
http://www.chem.msu.su/rus/books/2001-2010/eremin-chemprog.
21.
Сайт ФИПИ. Открытый банк заданий для формирования естественно-научной грамотности.
https://fipi.ru/otkrytyy-bank-zadaniy-dlya-otsenki-yestestvennonauchnoy-gramotnosti
22.
Сайт Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов.
http://fcior.edu.ru/